将7.0gNa2O2和Na2O的混合物跟9.8g水充分反应后，所得NaOH溶液中含NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量．

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解：令Na2O2和Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有78x+62y=7，
由钠原子守恒可知生成的NaOH为2（x+y）mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成的氧气为0.5xmol，故反应后溶液的质量=7g+9.8g-0.5xmol×32g/mol=（16.8-16x）g，则：
2（x+y）×40=（16.8-16x）×50%，
联立方程，解得x=0.05，y=0.05
故Na2O2的质量=0.05mol×78g/mol=3.9g
Na2O的质量=0.05mol×62g/mol=3.1g
答：Na2O2的质量为3.9g，Na2O的质量为3.1g．
解析分析：令Na2O2和Na2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有78x+62y=7，由钠原子守恒可知生成的NaOH为2（x+y）mol，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知生成的氧气为0.5xmol，进而计算反应后溶液的质量，再根据NaOH溶液的质量分数列方程，联立方程计算x、y的值，再根据m=nM计算各物质的质量．

点评：本题考查混合物的有关计算、钠化合物的性质等，难度中等，注意反应后溶液质量的表示是关键．