取两支容积和质量都相等的试管在第一支试管中装入含杂质质量分数为5%的高锰酸钾后称量其总质量为120.2克，加热使其完全反应（杂质不参加反应），冷却，再称量总质量为112.2克．在第二支试管中装入氯酸钾和二氧化锰的混合物后称量其总质量为138克，加热使其充分反应后冷却，称量其总质量为90克，计算：
（1）第一支试管中反应后生成的氧气质量．______
（2）第二支试管中二氧化锰的质量．______．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可知反应前物质的总质量等于反应后各物质的总质量，因此生成氧气的质量=120.2g-112.2g=8g
（2）生成氧气的质量为138g-90g=48g
设样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO32KCl+3O2 ↑
245 96
x????????????????????48g
??? x=122.5g
混合物中二氧化锰的质量为138g-122.5g=15.5g
答：样品中二氧化锰的质量为15.5g
故