对于反应4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是A.铁和硫两种元素被还原B.只有硫元素被氧化C.转移电子总数是44e-D.Fe2O3为氧化产物，

网友回答

C
解析分析：依据化学方程式标注元素化合价的变化，结合氧化还原反应中化合价升降守恒计算分析判断；

解答：反应4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2，中铁元素化合价从+2价变化为+3价，硫元素化合价从-1价变化为+4价，所以硫元素和铁元素被氧化为氧化产物Fe2O3和SO2；氧气中氧元素化合价从0价变化为-2价；氧元素被还原；得到Fe2O3和SO2也是还原产物；电子转移总数以氧气得到的电子总数计算为：11O2～44e-；
A、铁和硫两种元素被氧化，故A错误；
B、铁和硫两种元素都被氧化，故B错误；
C、转移电子总数是44e-，故C正确；
D、SO2、Fe2O3为氧化产物，也为还原产物，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断和应用，注意元素化合价的正确标注是解题关键．