高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生如下反应：+Cu2S+H+=Cu2++SO2+Mn2++H2O（未配平）．下列说法正确的是

网友回答

D
解析分析：A、分析反应中元素化合价变化，化合价升高的元素被氧化；
B、依据元素化合价变化判断，元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做氧化剂；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；
D、依据电子守恒计算．

解答：A、反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+4价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A错误；
B、依据化合价变化，锰元素化合价降低，高猛酸钾做氧化剂，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，故B错误；
C、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物；所以氧化剂MnO4-的氧化性大于氧化产物Cu2+；Mn2+的氧化性小于铜离子，故C错误；
D、生成2.24LL（标况下）SO2时，物质的量为0.1mol；反应的Cu2S物质的量为0.1mol，反应中转移电子的物质的量是：
Cu+～Cu2+～e-；????? S2-～SO2～6e-；0.8mol
1???? ??? 1???????? 1????????6
0.2mol?? 0.2mol????0.1mol???0.6mol?
所以电子转移共0.8mol；
故D正确；
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移计算应用，关键是化合价变化的分析和规律的应用，题目难度中等．