分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的FeCl3溶液反应得Fe（OH）3沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓实验中发

发布时间：2020-08-07 02:00:57

分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe（OH）3沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓实验中发现，Fe（OH）3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）________．

网友回答

20℃时饱和NaOH溶液中氢氧根离子的质量分数大于饱和KOH溶液
解析分析：完全沉淀等质量、等质量分数的 FeCl3溶液中的Fe3+，需要OH-的量是相同的，因此判断含等量OH-时NaOH饱和溶液与KOH饱和溶液的质量关系即可获得解释．


解答：20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克、112克，
则此时饱和NaOH溶液中OH-的质量分数=×100%=22.2%，饱和KOH溶液中OH-的质量分数=×100%=16%
因此，完全沉淀等质量、等质量分数的 FeCl3溶液中的Fe3+，需要饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液．
故
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