已知Cu和HNO3可以发生如下反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．试求：
（1）标准状况下NO和NO2的体积分别是多少？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？
网友回答
解：（1）设NO的体积为VL，NO2的体积为（11.2-V）L．因为铜与硝酸的反应是一个氧化还原反应，
根据题意及电子得失守恒，有：=+，
解得：V=2.24L．即NO的体积为2.24L，则NO2的体积为11.2L-2.24L=8.96L，
答：标准状况下NO和NO2的体积分别是2.24L、8.96L．
（2）当Cu2+全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，因此，根据氮元素守恒，
HNO3的物质的量为：n（Na+）+n（NO）+n（NO2）=（+），
n（Na+）=0.7mol，
n（NaOH）=n（Na+）=0.7mol，
V（NaOH）==0.35L，
答：所需NaOH溶液的体积是0.35L．
解析分析：（1）从氧化还原反应得失电子数目相等的角度计算；
（2）根据反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，利用元素守恒来计算；
点评：本题考查硝酸的性质以及化学方程式的有关计算，题目难度中等，注意从电子守恒和质量守恒的角度解答该题．