设nA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A.常温下，23?g?NO2含有氧原子的数目为nAB.1.00?mol?L-1?NaCl溶液中含有Na+的数目为nAC.电解CuSO4溶液，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2?nAD.常温常压下，22.4?L乙烯中含C-H键的数目为4?nA
网友回答
A
解析分析：A．一个二氧化氮分子含有一个氮原子、两个氧原子；
B．NaCl溶液的体积未知无法计算Na+的数目；
C．电解CuSO4溶液，CuSO4溶液中存在的阴离子为：SO42-、OH-，阳极：OH-的放电能力大于SO42- 的放电能力，所以OH-放电生成氧气，溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，阴极：Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；
D．1mol乙烯中含C-H键的数目为4?nA，常温常压下不是标准状况下，22.4L乙烯气体不为1mol；
解答：A．二氧化氮的摩尔质量为46g/mol，常温下，23?g?NO2含的物质的量为0.5mol，一个二氧化氮分子含有一个氮原子、两个氧原子，所以0.5molNO2含有氧原子的数目为nA，故A正确；
B．求1.00?mol?L-1?NaCl溶液所含有的钠离子数目，需需先根据公式n=C×V求NaCl溶液中含有NaCl的物质的量，但已知1.00?mol?L-1?NaCl溶液的浓度，未知其体积，所以无法求解，故B错误；
C．电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，阳极生成氧气，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，氧气的物质的量为0.1mol，氧元素由反应物水中的-2价，变为产物氧气中的0价，生成1mol氧气转移4mol电子，所以0.1mol氧气转移的电子数目为0.4?nA，故C错误；
D．运用Vm=22.4mol/L，需在标准状况下，常温常压下，22.4?L乙烯，不能用Vm=22.4mol/L计算，所以无法计算常温常压下，22.4?L乙烯中含C-H键的数目，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，关键答题时仔细分析微粒间的数量关系，特别注意气体摩尔体积的使用条件，题目难度不大．