化学在防治大气污染和水污染等方面发挥了重要作用，使更多地化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）为从源头消除污染，生产、生活中要选择对环境影响小的燃料，已知充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，则______燃烧产生的气体更易导致酸雨．
（2）某火力发电厂为了防止环境污染，需将废气中的二氧化硫进行处理，其发生的主要反应为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，若100g废气中含有1.6g二氧化硫，则处理1000g这种废气需含碳酸钙80%的石灰石______g．
（3）某工厂以流量10L/s（升/秒）排出含硫酸9.8%的工业废水，现向该废水中排入含氢氧化钠2%的工业废水，与硫酸反应后再排出，要使处理后的废水呈中性，则含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为______L/s（上述含酸废水和含碱废水的密度均近似为1g/cm3）．
网友回答
解：（1）由图中可以看出，燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳质量相当，而燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化硫相差很大，燃烧1kg煤时产生的二氧化硫比燃烧1kg天然气时多很多，所以燃烧煤时产生的气体更易导致酸雨．
故填：煤．
（2）设需碳酸钙的质量为X，
1000g这种废气中二氧化硫的质量是：1.6g×=16g，
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，
200??? 128
?X???? 16g????
=
X=25g，
则含碳酸钙80%的石灰石的质量为：
25g÷80%=31.25g，
故填：31.25．
设每秒排出的氢氧化钠的质量为X，
每秒排出的硫酸的质量为：10L/s×1s×1g/cm3×9.8%=0.98g，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
? 80????? 98
? X????? 0.98g
=
X=0.80g，
每秒排出的氢氧化钠溶液的质量为：
0.80g÷2%=40g，
含氢氧化钠2%的工业废水的流量应为：
40g÷1g/cm3÷1s=40L/s．
故填：40．
解析分析：二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质；
根据化学方程式可以计算相关方面的量．
点评：本题主要考查根据化学方程式进行计算，计算时，单位的换算关系、计算的准确性都是考查的重点．