某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
实验I：制取NaClO2晶体
己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置进行实验．
（1）装置③的作用是______；装置①的作用是______．
（2）装置②中产生ClO2的还原剂是______；装置④中制备ClO2的化学方程式为______．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③______；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c?mol?L-1?Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V?mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）达到滴定终点时的现象为______．
（5）该样品中NaClO2的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为______．
网友回答
解：（1）装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；装置中有未反应的ClO2，装置①可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；
故