已知某金属M与稀盐酸反应生成H2和MCl2．小智同学利用这一原理来测定金属M的相对原子质量．先称得锥形瓶的质量为148.40g，然后在锥形瓶中加入质量为14.00g的金属M并放在电子天平上，接着将200.00g稀盐酸（过量）迅速注入锥形瓶立即开始记数，有关数据记录如表．回答下列问题：
时间（s） 天平示数（g） 0 362.40 10 362.20 20 362.02 30 361.90 40 361.90（1）小智实验后对图1下列数据处理的图象正确的是______．
（2）M的相对原子质量是______．
（3）另取上述盐酸100.00g逐滴滴入质量分数为12.00%的NaOH溶液，所用NaOH溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示．求原盐酸溶液中HCl的质量分数？（精确到0.01%）
网友回答
解：（1）A、从表格中的数据可以知道，该金属与酸发生了反应，而盐酸是过量的，所以可以把金属M完全反应掉，即最终剩余的金属的质量为0，故A错误；
B、从表格中的数据结合质量守恒定律可以判断生成气体的质量为：362.40g-361.90g=0.5g，故B正确；
C、金属和盐酸发生了反应，而生成氢气的质量明显要小于反应掉的金属的质量，所以溶液的质量要增加，故C错误；
故选B．
（2）设金属的相对原子质量为x
M+2HCl═H2↑+MCl2
x 2
14g 0.5g
=
解得：x=56
（3）反应中消耗氢氧化钠的质量为：100g×12%=12g
设100.00 g盐酸中HCl的质量为y
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
y 12g
=
解得：y=10.95g
所以盐酸溶液中HCl的质量分数为：×100%=10.95%
答：盐酸溶液中HCl的质量分数为l0.95%．
故