“黄铜”是铜锌合金，具有较高机械性能，比纯铜耐腐蚀．现取20.0g某种黄铜投入l00g某浓度的稀硫酸中，完全反应后得到氢气0.1mol．请计算：
①该黄铜含锌的物质的量是________mol（根据化学方程式列式计算）．
②剩余溶液的质量________g?（写出计算过程）．
网友回答
0.1 106.3
解析分析：①“黄铜”中的铜金属活动性在（H）后，不能与稀硫酸反应，故该黄铜中只有锌与稀硫酸发生反应；根据反应的化学方程式和氢气的量，列出比例式，就可计算出该黄铜含锌的物质的量；
②因为反应中有气体生成，故剩余溶液的质量=参与反应的锌的质量+稀硫酸质量-生成氢气的质量．
解答：①设：黄铜中含Zn为xmol，
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
1???????????????1
x?????????????? 0.1
∴
解之得：X=0.1mol；
②m（Zn）=0.1×65=6.5g，m（H2）=0.1×2=0.2g；
m（溶液）=6.5g+100g-0.2g=106.3g．
故