取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份，进行如下实验：A份通入足量H2，固体质量减少6.4g；B份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，生成

网友回答

A
解析分析：将Cu2O拆分为Cu与CuO，则混合物视为Cu与CuO，固体质量减少6.4g为失氧的质量，故n（CuO）=n（O）；生成NO为0.2mol，由电子守恒知：2n（Cu）=3n（NO），根据铜元素守恒可知与硝酸反应后的溶液在n[Cu（NO3）2]=n（Cu）+n（CuO），由氮元素守恒可知原硝酸溶液中n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO），再根据c=计算加入的HNO3的浓度．

解答：将Cu2O拆分为 Cu与CuO，则混合物视为Cu与CuO，固体质量减少6.4g为失氧的质量，故n（CuO）=n（O）==0.4mol；
生成NO为=0.2mol，由电子守恒知：2n（Cu）=3n（NO），即2n（Cu）=0.2mol×3，n（Cu）=0.3mol，
根据铜元素守恒可知与硝酸反应后的溶液在n[Cu（NO3）2]=n（Cu）+n（CuO）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，
由氮元素守恒可知原硝酸溶液中n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO）=0.7mol×2+0.2mol=1.6mol，
所以加入的HNO3的浓度c（HNO3）==3.2mol/L．
故选A．

点评：本题考查有关混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，关键是清楚反应过程，可以根据守恒列方程组解答，本题采取拆分法简化计算，注意掌握常用的计算方法．