某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为A.0.448LB.4.48LC.0.896LD.0.672L
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D解析试题分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，Fe为1mol，所以铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，Fe+2H+=Fe2++H2↑，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，Fe+2H+=Fe2++H2↑0.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故选D。考点：考查硝酸的化学性质及混合物的计算。点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意铁过量，根据n（H+）、n（NO3-）判断反应的可能性，判断生成气体为NO和H2的混合物，进而计算气体的体积，题目易错。