在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol?L-1，c（H2SO4）=0.1mol?L-1，现向混合液中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中Cu2+

网友回答

B
解析分析：根据n=计算1.92g铜物质的量，根据n=cV计算n（H+）、n（NO3-），铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算，再根据不足的物质计算铜离子的物质的量，结合c=计算铜离子浓度．

解答：n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，
n（NO3-）=n（HNO3）=0.04mol，
溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n（H+）=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，
n（Cu）==0.03mol，
???? 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
?? 3mol??2mol??8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO3-过量，H+不足，根据H+计算生成的铜离子，则生成的n（Cu2+）=0.06mol×=0.0225mol，
c（Cu2+）==0.225mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．