下列叙述错误的是A.0.012kg的12C所含的原子数约为6.02×1023B.-20℃，18gH2O中含有2molH和1molOC.将80gNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol?L-1D.22gCO2与11.2L标准状况下的HCl含有相同的分子数
网友回答
C
解析分析：A、0.012kg的12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023；
B、根据n=计算水的物质的量，结合水的化学式，利用N=nNA计算原子数目；
C、1L应为溶液体积，不是溶剂体积；
D、根据n=计算二氧化碳的物质的量，n=计算氯气的物质的量，分子数之比等于物质的量之比．
解答：A、0.012kg的12C所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×1023，故A正确；
B、18gH2O的物质的量为=1mol，含有2molH和1molO，故B正确；
C、将80gNaOH溶于水中配成1L溶液的浓度为2mol?L-1，故C错误；
D、22gCO2的物质的量为=0.5mol，11.2L标准状况下的HCl的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相同，含有相同的分子数，故D正确．
故选C．
点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意物质的量浓度中体积是指溶液体积，不是溶剂体积．