如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，将t3℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液进行以下操作，下列说法正确的是①t3℃将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析

网友回答

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解析分析：①t3℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体的多少取决于此时溶解度的大小，比较该温度下三种物质的溶解度大小而进行判断；
②t3℃时，将三种饱和溶液分别降温到t2℃析出晶体的多少取决于两温度下溶解度差及饱和溶液质量的大小进行判断；
③利用图示的曲线，判断三物质的溶解度随温度降低而改变情况，根据饱和溶液的质量分数=×100%，比较三种物质的饱和溶液降温所得溶液的溶质质量分数的大小；
④根据饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关考虑．

解答：①t3℃时，甲物质的溶解度大于乙、丙，此时将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体度最多的是甲；故①正确；
②将温度从t3℃降到t2℃时，丙物质的溶解度随降温而增大，至t2℃时溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出；甲和乙两物质降温后，甲物质溶解度变化较大，减小的多，析出的晶体就多，故②说法正确；
③将温度从t3℃降到t2℃时，甲、乙两物质的溶解度随降温而减小，降温时析出晶体，至t2℃时溶液仍为饱和溶液；丙物质的溶解度随降温而增大，至t2℃时溶液变不不饱和溶液，其溶质质量分数不变；由于t2℃时乙物质的溶解度等于甲，它们都大于t3℃时C物质的溶解度，根据饱和溶液的质量分数=×100%，可知降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙═甲＞丙；故③说法正确；
④将温度从t3℃降到t2℃时，甲、乙两物质的溶解度随降温而减小，降温时析出晶体，至t2℃时溶液仍为饱和溶液；丙物质的溶解度随降温而增大，至t2℃时溶液变不不饱和溶液，其溶质质量分数不变；由于t2℃时乙物质的溶解度等于甲，它们都大于t3℃时C物质的溶解度，根据饱和溶液的质量分数=×100%，可知降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙═甲＞丙；故④不正确；
故选D．

点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．