某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g?19.6%的硫酸进行实验（见下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出如图所示的图象．
实验序号钢样的质量/g19.6%硫酸的质量/g一5.68100g二8.52100g三12.46100g
试回答：
（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？
（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）设实验一中参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56????????????? 2
x????????????? 0.2g
? x=5.6g
（2）实验三中100g稀硫酸完全反应；设反应生成FeSO4的质量为y；消耗铁的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56??????? 152?? 2
z????????? y?? 0.4g
? y=30.4g
? z=11.2g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=27.4%
答：（1）实验一中参加反应的铁的质量为5.6g；
（2）稀硫酸完全反应的实验三中，反应后所得溶液中溶质的质量分数是27.4%．
解析分析：（1）对比实验一、实验二可得，实验一中5.68g钢样与稀硫酸完全反应，根据铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的化学方程式，由反应放出氢气的质量可计算参加反应铁的质量；
（2）由实验一的数据可知，5.68g钢样完全反应放出氢气0.2g，同样组成的钢样11.36g完全反应可放出氢气0.4g；而实验三取钢样12.46g时结果得到氢气只有0.4g，说明钢样未完全反应，则稀硫酸不足，稀硫酸完全反应；此时所得溶液为硫酸亚铁溶液，溶质的质量分数=，硫酸亚铁质量要根据反应的化学方程式，由生成氢气质量计算；而反应后溶液质量可根据质量守恒进行计算．
点评：根据质量守恒定律，稀硫酸完全反应的实验三所得溶液质量=稀硫酸质量+钢样中参加反应铁的质量-生成氢气的质量．