t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是A.混合液的pH＝7B.混合液中c(B+)＝c(A－)C.a＝bD.加入甲基橙显橙色
网友回答
B解析试题分析：溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-)，HA与BOH混合后溶液中电荷守恒式为c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，B正确。因温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，A错误；若a=b，HA为强酸、BOH为强碱或HA为弱酸、BOH为弱碱且二者电离常数相同，溶液呈中性，C错误；常温下，甲基橙显橙色的溶液3.1<pH<4.4，D错误。考点：酸、碱混合溶液酸碱性的判断。
点评：溶液呈中性的本质是c(H+)=c(OH-)。