下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度． 温度/℃0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110某兴趣小组做了以下实验：
（1）上述溶液中的溶剂是______，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是______（填数字序号），⑤所对应的实验现象是______．
（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是______（填数字序号）．
（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：
步骤I：将⑤继续冷却至0℃，过滤，共可回收得到KNO3固体______?g．
步骤II：向滤液中加入______?g水稀释，得到溶质的质量分数为1%的KNO3稀溶液，将此溶液做为花肥使用．
网友回答
解：（1）硝酸钾溶于水得到的溶液中溶剂是水，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将25g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入25g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余50g-31.6g=18.4g，将②溶液升温到50℃，因50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此得到的溶液③为不饱和溶液，再加入25g得到的溶液④仍为不饱和溶液，再降温到20℃时得到的溶液⑤是饱和溶液且析出硝酸钾晶体75g-31.6g=43.4g故属于不饱和溶液的是①③④
（2）②⑤都是20℃时的饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等
（3）步骤Ⅰ将⑤继续冷却至0℃，0℃时硝酸钾的溶解度为13.3g，因此析出晶体的质量为75g-13.3g=61.7g
步骤Ⅱ，滤液是0℃时硝酸钾的饱和溶液，即100g水中溶解了13.3g硝酸钾，设加水的质量为x
根据溶质质量分数的计算公式可得1%=×100%?? x=1216.7g
故