实验室一瓶放置已久的烧碱，因与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质．为测定该瓶烧碱中NaOH含量，某同学取烧碱样品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在该溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为39.56g．请计算：
（?Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O??）
①反应过程中放出的CO2的物质的量________，这些CO2的中含________个CO2分子．
②样品中Na2CO3的质量是多少g？NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
网友回答
0.01mol 6.02×1021
解析分析：①因反应中只有二氧化碳是气体，则根据反应前后溶液的质量差来计算二氧化碳的质量，然后计算其物质的量和分子个数；
②将二氧化碳的量代入化学反应方程式来计算碳酸钠的量，最后计算样品中NaOH的质量分数．
解答：①因二氧化碳是气体，则二氧化碳的质量为20g+20g-39.56g=0.44g，
则二氧化碳的物质的量为=0.01mol，
其分子数为0.01mol×NA=0.01×6.02×1023=6.02×1021，
故