某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱．下列说法不正确的是A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
网友回答
B
解析分析：由氯气的氧化性强，结合图可知，E处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；F处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2；G处为尾气处理，发生2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，以此来解答．
解答：A．E处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，故A正确；
B．F处发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2，只能说明有碘生成，由于氯气的干扰不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；
C．由图可知，E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C正确；
D．G处为尾气处理，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查卤素单质的置换反应及氧化还原反应，明确各处发生的氧化还原反应是解答本题的关键，并注意F处发生两个反应为学生解答的易错点和难点，题目难度中等．