由5mol?Fe2O3、4mol?Fe3O4和3mol?FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应．若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A.4：3B.3：2C.3：1D.2：l
网友回答
BC
解析分析：根据在高温下可能发生Fe2O3+Fe3FeO或4Fe2O3+Fe3Fe3O4时两种反应，或两种反应同时进行，根据加入铁的物质的量为1mol，结合化学方程式计算可能存在的物质的量的比值．
解答：分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：
当发生反应：Fe2O3+Fe3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：2；
当发生反应：4Fe2O3+Fe3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3：1；
当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，
故选BC．
点评：此题考查了化学计算知识，极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法．比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择．