现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a?g?CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b?g?CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为A.a：（b-a）B.a：（b-2a）C.a：D.a：
网友回答
B
解析分析：沉淀量最大，通入的二氧化碳与恰好使钡离子完全沉淀，根据碳原子守恒有n（BaCO3）=n（CO2），根据钡离子守恒有n（BaCO3）=n[Ba（OH）2]，通入bg二氧化碳时沉淀恰好溶解，溶液为Ba（HCO3）2、NaHCO3，溶液中n（HCO3-）等于原溶液中n（OH-），根据碳原子守恒，溶液中n（HCO3-）=mol，结合氢氧化钡的物质的量，根据氢氧根离子守恒计算原溶液中n（NaOH），据此计算解答．
解答：通入a?g?CO2时生成的沉淀量达到最大值，n（CO2）==mol，根据碳原子守恒有n（BaCO3）=n（CO2）=mol，根据钡离子守恒有n[Ba（OH）2]=n（BaCO3）=mol，
当通入bg二氧化碳时沉淀恰好溶解，溶液为Ba（HCO3）2、NaHCO3，根据碳原子守恒，溶液中n（HCO3-）==mol，溶液中n（HCO3-）等于原溶液中n（OH-），故溶液中n（OH-）=mol，所以原溶液中n（NaOH）=mol-2×mol=mol，
则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为mol：mol=a：（b-2a），
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，清楚反应过程是关键，难度中等，注意本题利用守恒法进行的计算．