淡水资源紧缺的原因之一是人类的生产、生活造成了水的污染．某城镇生产、生活区的分布如下图所示．河流中A、B、C三处某次水样抽测结果如表所示．
地点
项目ABCpH6451L水中
溶解的氧气0.011g0.007g0.003g请根据上述信息回答下列问题：
（1）测定水样PH的操作______．
（2）为了减少硫酸厂废水对河水的污染，要选用一种廉价的物质进行处理，你选择的物质是______（填化学式）．
（3）C处水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中______、P两种元素含量过高．
（4）你认为在A、B、C三处中，最适合作自来水厂取水点的是______．
（5）硫酸厂排放的污水中主要成分是硫酸，提取未经处理的污水水样l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反应（废水中其它成分不与氢氧化钠反应），反应的化学方程式是______，该废水中硫酸的质量为______克，废水中硫酸的质量分数为______（本空结果精确到0.01%）．
网友回答
解：（1）依据pH试纸的使用方法可知测定水样pH的方法是：在玻璃片上放一小片pH试纸，然后将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH；
（2）由图表可知河水的pH小于7呈酸性，所以要减少硫酸厂废水对河水的污染，就要选用碱性物质与之发生中和反应，从而降低河水酸性，因此选择廉价的碱氢氧化钙是较合适的方法．
（3）鱼虾绝迹是因水的污染，水污染是因水中营养物质过剩，造成水体富营养化，使水草疯长，致使水中缺氧，生物死亡，因为水草生长旺盛的营养元素主要是氮和磷，所以可猜测河水中含有的氮磷元素超标．
（4）由表可知，A处溶氧量最大，说明水污染程度最小，所以应从A处取水．
（5）硫酸与氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水，其方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
设该废水中硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2×40?? 98
4g??????x
x=4.9g
所以废水中硫酸的质量分数为：×100%=0.49%
故