用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，如生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标表示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是A.纯净的锌B.含

网友回答

C
解析分析：根据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是6g，可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

解答：A、设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65?????????????2x???????????? 0.2g=x=6.5g故A错误；B、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故B错误；C、设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56???????????? 2y????????????? 0.2g=，y=5.6g5.6g含有不与酸反应的杂质的铁能生成0.2g氢气，故C正确；D、根据A计算可以看出，产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，6g含有不与酸反应的杂质的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误故选C．

点评：本题考查了不纯金属与酸反应生成氢气的质量的有关计算，完成此题，可以依据金属与酸反应的化学方程式进行计算．