有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定含有________，一定不含有________．写出白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式：
________．
网友回答
CaCO3 CuSO4 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
解析分析：根据盐的性质进行判断，在这包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中，只有CaCO3是沉淀，难溶于水；取样品加水，得到无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水，显蓝色．
解答：有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该固体粉末中一定含有CaCO3，只有CaCO3是沉淀，难溶于水；取样品加水，得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水，显蓝色；白色沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．故