研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体．将体积比为3：4的NO2、SO2气体置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______．（错选不给分）
a．体系压强保持不变??????????? b．混合气体颜色保持不变
c．混合气体的密度保持不变????? d．SO2的质量不再变化
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：2，则平衡常数K=______．
（2）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2．则下列说法中正确的是______．（错选不给分）
a．通CO的一极是电池的正极
b．正极发生还原反应
c．负极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-=2CO2
d．负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出CO的燃烧热的热化学方程式为______．
（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）．已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2????2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为______．
网友回答
解：（1）二氧化氮和二氧化硫的反应方程式为：NO2+SO2?SO3+NO，
a．无论反应是否达到平衡状态，反应体系内的压强始终不变，所以不能根据“体系压强保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故错误；
?b．当反应达到平衡状态时，二氧化氮的浓度不变，所以能根据“混合气体颜色保持不变”判断是否达到平衡状态，故正确；
c．反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能根据“混合气体的密度保持不变”判断反应是否达到平衡状态，故错误；????
d．当反应达到平衡状态时，二氧化硫的质量不变，所以能根据“SO2的质量不再变化”判断反应是否达到平衡状态，故正确；
故选bd；
设原来NO2、SO2的体积分别是3L、4L，参加反应的二氧化氮的体积是x，
???? NO2+SO2?SO3+NO
开始 3L? 4L?? 0?? 0
反应 x??? x???x?? x
平衡（3-x）L（4-x）L xLxL
平衡时NO2与SO2体积比为1：2，即（3-x）L：（4-x）L=1：2，x=2，
平衡常数K===2
故