潜水艇中需配备氧气再生装置．一般利用Na2O2吸收CO2再生氧气，其反应原理为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．如果一个潜艇兵每天大约需要呼吸12m3的氧气（氧气密度为1.429g/L），需Na2O2的质量为A.83596.5gB.22176gC.156gD.17148g
网友回答
A
解析分析：找出已知和待求，计算出二者的相对分子质量，再根据氧气的质量列比例式计算出过氧化钠的质量即可．
解答：氧气的质量=12m3×1.429g/L×1000=17148g
设理论上需要过氧化钠的质量为x．
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
156?????????????? ???32
x??????????????????? 17148g????????????????
x=83596.5g??
故选：A．
点评：解答本题容易出错的地方就是相对分子质量的计算，要注意前面的系数．