36g?H2O与80g?D2O的物质的量之比是_________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件下）是________，质量之比是________．
网友回答
1：2 1：2 2：5 1：2 1：4
解析分析：根据n===结合分子和原子的构成结合反应的方程式计算．
解答：n（H2O）==2mol，n（D2O）==4mol，
则：n（H2O）：n（D2O）=2mol：4mol=1：2；
分子中所含质子数之比等于质子的物质的量之比为：2mol×10：4mol×10=1：2；
所含中子数之比等于中子的物质的量之比为：2mol×8：4mol×10=2：5；
它们分别与Na反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，
则生成氢气的物质的量之比为1：2，体积之比为1：2，
质量之比为：1mol×2g/mol：2mol×4g/mol=1：4．
故