用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（1）需量取浓硫酸的体积为______mL．
（2）实验时需用的仪器还有______．
（3）所需量筒的规格是______（填序号）
①10mL??????②25mL?????③50mL?????④100mL
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解．
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入烧杯中，再加水稀释．
E．未洗涤量取浓硫酸的量筒
F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）若实验室里需用480mL??0.1mol?L-1的硫酸铜溶液，应选取______mL的容量瓶进行配制，需要称取______g硫酸铜晶体[CuSO4?5H2O]．
网友回答
解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C==mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，
故