取14.3g?Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并计算）
求：
（1）Na2CO3物质的量浓度？
（2）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L，求应该使用什么规格的容量瓶？
网友回答
解：（1）14.3g?Na2CO3?10H2O的物质的量为=0.05mol，所以Na2CO3物质的量浓度为=0.5mol/L．
答：Na2CO3物质的量浓度0.5mol/L．
（2）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，则：
20mL×0.5mol/L=V×0.004mol/L
解得V=2500mL，故需要2500mL的容量瓶．
答：需要2500mL的容量瓶．
解析分析：（1）根据n=计算14.3g?Na2CO3?10H2O的物质的量，溶液中碳酸钠的物质的量等于14.3g?Na2CO3?10H2O的物质的量，再根据c=计算碳酸钠溶液的浓度．
（2）令稀释后溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质碳酸钠的物质的量不变，据此计算判断．
点评：考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的灵活运用．