实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
______KMnO4+______?HCl═______?KCl+______?MnCl2+______?Cl2↑+______?H2O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是______，KMnO4发生______反应．
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是______．
A．氧化性????????B．还原性???????C．酸性???????D．碱性
（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2，则被氧化的HCl为______mol，需要KMnO4的质量______g，转移电子数为______．
网友回答
解：（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8?H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；
故