100ml?1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为A.7.8gB.0gC.91gD.3.9g

网友回答

D
解析分析：AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，
根据反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，判断反应进行的程度，判断过量问题，进而计算得到沉淀的质量．

解答：AlCl3的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，NaOH的物质的量为0.1L×3.5mol/L=0.35mol，则
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
0.1mol 0.3mol
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
0.05mol??????? 0.35mol-0.3mol
所以最后得到的沉淀的质量为：0.1mol-0.05mol=0.05mol，质量为：0.05mol×78g/mol=3.9g，
故选D．

点评：本题考查过量问题的计算，题目难度中等，把握物质的反应方程式，根据物质的量，判断过量程度是解答该题的关键．