下列说法正确的是A.10.6gNa2CO3溶于1L水配得0.1mol?L-1Na2CO3溶液B.在标准状况下，2.24LHCl气体溶于水配成1L溶液，其浓度是0.1mol?L-1C.58.5gNaCl溶于941.5g水，得到1mol?L-1NaCl溶液D.从1L、1mol?L-1的CaCl2溶液中取出100mL溶液，取出溶液浓度为0.1mol?L-1
网友回答
B
解析分析：A、溶剂的体积不等于溶液的体积；
B、根据体积计算气体的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度；
C、溶液的密度不等于水的密度，不能根据溶液的质量和水密度计算溶液的体积；
D、从溶液中取出一定体积的溶液，二者物质的量不同，但浓度相同．
解答：A、溶剂的体积不等于溶液的体积，10.6gNa2CO3溶于1L水，所得溶液的体积不等于1L，所以溶液的浓度不等于0.1mol?L-1，故A错误；
B、在标准状况下，2.24LHCl气体物质的量为=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度是0.1mol?L-1，故B正确；
C、58.5gNaCl溶于941.5g水，所得溶液的质量为58.5g+941.5g=1000g，溶液的密度不等于水的密度，不能根据溶液的质量和水密度计算溶液的体积，所得溶液的体积不等于1L，故C错误；
D、溶液为均一、稳定的混合物，从溶液中取出一定体积的溶液，二者物质的量不同，但浓度相同，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难道不大，注意溶液的体积不等于溶剂的体积，为该题的易错点．