下列有关实验的说法不正确的是A.配制100ml0.1mol/L盐酸时，将算好体积的浓盐酸量好倒入100ml容量瓶中，再加水至100ml，盖好瓶塞摇匀B.张同学通过查找发现，苯在常温下为液态，不溶于水，密度比水小，碘单质易溶于苯．故张同学选用苯代替书本中的CCl4来做为萃取碘水中碘的萃取剂C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中出现大量NaCl固体时停止热D.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗
网友回答
A
解析分析：A、在容量瓶中直接稀释浓盐酸，浓盐酸稀释放出热，影响溶液体积．
B、根据萃取剂选择判断：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③易于挥发；④萃取剂不能与原溶液的溶剂反应．
C、溶液蒸发结晶剩余液体利用余热蒸干．
D、浓硫酸量少，放出的热量比较少，不会造成烧伤．
解答：A、在容量瓶中直接稀释浓盐酸，浓盐酸稀释放出热，冷却到室温导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故A错误；
B、苯在常温下为液态，不溶于水，密度比水小，不与碘反应，且碘单质易溶于苯，故可用苯代替四氯化碳，故B正确；
C、蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发时待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，若水分全部蒸干，固体会受热不均向外迸溅，所以利用余热蒸干，故D正确；
D、浓硫酸量少，可以直接用大量的水冲洗，放出的热量比较少，不会造成烧伤．量较多先用干布拭干，再用水冲，最后涂些碳酸氢钠溶液，故D正确．
故选：A．
点评：本题考查实验基本操作，难度不大，掌握中学实验基本操作，注意萃取剂的选择，实验事故的紧急处理．