铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H2SO4（浓）+Cu??CuSO4+SO2↑+2H2O，若6.4gCu参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有A.被还原的H2SO4质量为9.8gB.被还原的H2SO4质量为19.6gC.生成SO2在标准状况下的体积为11.2升D.反应过程中转移了0.2NA个电子
网友回答
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解析分析：A、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4进行计算；
B、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4进行计算；
C、依据化学方程式，结合气体摩尔体积计算气体体积；
D、由反应过程化合价变化计算电子转移总数．
解答：A、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4，6.4gCu物质的量为0.1mol，参加反应并完全消耗还原硫酸0.1mol，被还原的硫酸质量为9.8g，故A正确；
B、依据化学方程式中1mol铜反应还原1molH2SO4，6.4gCu物质的量为0.1mol，参加反应并完全消耗还原硫酸0.1mol，被还原的硫酸质量为9.8g，故B错误；
C、依据化学方程式0.1mol铜反应生成二氧化硫气体物质的量为0.1mol，标准状况下体积为2.24L，故C错误；
D、反应过程中铜元素的化合价由0升高为+2价，则0.1mol铜反应失去电子物质的量为0.2mol，转移电子数0.2NA个电子，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念判断，电子转移数的计算，化学方程式的计算应用，氧化剂还原剂的定量计算，较简单．