某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：
（1）步骤①中玻璃棒的作用是：______．
（2）滤渣A的成分（填化学式）是______；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、______、过滤．
（3）步骤②反应的化学方程式为______；加入过量Ca（OH）2的目的是______．
网友回答
解：
（1）步骤①为溶解，则其中玻璃棒的作用是：搅拌，加快样品的溶解．
（2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙．所以，滤液B中的溶质是NaOH、Ca（OH）2；因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离；
（3）变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH．
故