工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O24NO+6H2O①4NO+3O2+2H2O=4HNO3②
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为______吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO3）2替代浓H2SO4可作为制取浓HNO3的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M1吨，向其中加入80%的Mg（NO3）2溶液M2吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO3）2溶液（不含HNO3）．若蒸馏过程中HNO3、Mg（NO3）2、H2O均无损耗，则蒸馏前的投料比M1/M2=______．
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2③，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO2），每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO2的物质的量之比？
网友回答
解：（1）把两个化学方程式相加：得：4NH3+8O2=4HNO3+4H2O，再去掉一个公约数4简化为：
????? NH3 +2O2 =HNO3 +H2O
????? 17?????????????63?????18
????? 1.7t???????????X??????Y
???? X=6.3t?????Y=1.8t
质量分数要为50%，则整个溶液的质量为6.3吨/50%=12.6吨，所需要加的水的质量为：12.6-6.3-1.8=4.5吨，故