为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至不再产生气体，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应）．
（1）CO2的质量为______g．
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数______．
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）由图象可知反应后生成的二氧化碳的质量是2.2g．
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
则CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100???????????111?????? 44
x???????????? ?y???????2.2g
，
解得x=5g，y=5.55g，
该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=66.7%，
（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为7.5g+52.7g-（7.5g-5g）-2.2g=55.5g，溶质的质量为11.1g，则溶质的质量分数为×100%=10%，
故