XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
______XeO3+______Mn2++______H2O→______MnO+______Xe↑+______H+
（2）反应现象为：①有气泡产生，②______．
（3）发生氧化反应的物质是______．
（4）将适量的XeO3投入30mL?0.1mol?L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子______mol．
将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=______．
网友回答
解：（1）反应中Xe元素化合价由XeO3+6价降低为Xe中0价，总共降低6价，Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价，总共升高5价，化合价最小公倍数为30，故XeO3系数为5，故Mn2+系数为6，再结合原子守恒配平后方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+，故