为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表．
第一份第二份第三份第四份加入CaCl2溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g481010请计算：
（1）每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为______?g．
（2）样品中碳酸钠的纯度．
网友回答
解：（1）由实验数据可知，当加入CaCl2溶液的质量为30g时，溶液中的碳酸钠完全反应，可生成10g沉淀；因此，每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为10g；
故