白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物．取A、B、C三份质量不同的X样品，分别跟50g质量相同的同一种稀盐酸充分反应，得到气体的质量与X的质量关系如下表：实验

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解：设3.80克混合物中Na2CO3的质量为x，Na2CO3对应产生的CO2的质量为y，
则混合物中NaHCO3的质量为（3.80g-x），产生CO2的质量为（1.76g-y）．
Na2CO3+2HCl=2NaC1+H2O+CO2↑? NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
106?????????????????44?????84???????????????????? 44
x????????????????????????y?????3.80g-x????????????? 1.76-y
??
????联立这两个比例式可以解得：x=2.12g?? y=0.88g
所以混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%=55.8%
答：白色粉末X中的Na2CO3质量分数为55.8%．
解析分析：本题中的碳酸钠和碳酸氢钠都能够和盐酸反应生成二氧化碳气体，解答时要根据两个反应的化学方程式来求算；分析表格中的A、B、C三组数据可以知道：A、B两组数据中盐酸都是50g，固体质量增加2.4克，但是气体质量只增加了0.86克，不符合表甲中的气体生成的比例，所以表乙中固体是过量的，B、C两组数据中固体的质量增加了1g，但是生成气体的质量不变，进一步说明盐酸的量不足，所以我们可以判断A组实验中的碳酸钠和碳酸氢钠已经完全反应，所以可以根据A组实验的数据进行求算．

点评：根据化学方程式的计算，关键是找准题目中所发生的反应，然后理顺反应之间的关系，再根据所给的信息得出计算的依据即已知量，进而求解；在分析表格中的数据时可以根据控制变量法来

解答：即找准相同的量，然后比较分析不同的量，从而得出有用的数据．