某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：
（1）提出假设：气体产物全部是C02．
（2）查阅资料：a．氮气不能与炭粉及Fe2O3反应b．高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ C+CO22CO
（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较．
（4）实验装置：如图所示．
（5）实验操作：
①称量：反应前Fe2O3的质量3.20g；炭粉的质量2.00g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g．
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热．
（6）问题分析：
①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是______．②加热前先通一段时间氮气的目的是______．
③理论计算：若氧化铁与炭粉反应的气体产物全部是C02，求3.20g氧化铁完全反应时生成CO2的质量．
④根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量．
（7）结论：（要求简述获得结论的理由）
网友回答
解：（6）①根据反应2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ C+CO22CO的反应条件为高温，可知选酒精喷灯是为了获得高温．
故