向50mL?1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入50mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是________或________

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3mol/L．    7mol/L
解析分析：分情况讨论：
1、氢氧化钠不足量，氢氧根全部转化为沉淀；
2、氢氧化钠过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．

解答：1、氢氧化钠不足量，氢氧根全部转化为沉淀．
设?KOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，
?? ?3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
??? 3??????????? 78g
?? 0.05xmol?????? 3.9g
?? x=3
2、硫酸铝不足量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解．
硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.05L=0.1mol，3.9g沉淀需要Al3+的物质的量为
转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.05mol．
设KOH溶液的物质的量浓度是ymol/L，
??????3OH-+Al3+=Al（OH）3↓
?????? 3?mol?????????????? 78g
???????0.15mol??????????????3.9g
???????4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
?????? 4mol??? 1mol
??????0.2mol?? 0.05mol
所以KOH溶液的物质的量浓度是c==7mol/L，
故