化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g43.537.033.7533.75（1）当加入稀硫酸的质量为______g时，反应恰好完成．
（2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）．
网友回答
解：（1）由表中提供的数据可知该样品中含有的锌的质量=50g-33.75g=16.25g，由第一次与第二次可以得到：每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g，所以反应的锌的质量是16.25g时，消耗的硫酸的质量是100g+25g=125g．
故