有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
（2）加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有______物质．一定没有
______物质，可能含有的物质______．
写出（1）的反应方程式______
写出（2）的反应方程式______．
网友回答
解：将Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4溶于水后，得到无色溶液和白色沉淀，则一定不含有硫酸铜，白色沉淀有碳酸钙，或者是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，又因为加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，所以一定是既含有碳酸钡，还含有硫酸钠和氯化钡存在，氯化钾存在与否不能确定，碳酸钙溶于盐酸中，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，硫酸钡和盐酸不反应．
故