将ag Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中 将ag Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中,当合金完全溶解后,收集到标准状况下的NO气体bL（设HNO3的还原产物只有NO）.再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀物.若用守恒法求沉淀物的质量,用到的守恒关系依次是1.质量守恒 2.电子守恒3.电荷守恒 为什么?
网友回答
设Fe、Mg的物质的量分别为x、y
①电子得失守恒：3x+2y=b/22.4*(5-2)
②电荷守恒：三价铁和二价镁分别与氢氧根生成相应的沉淀,比例分别为1：3和1：2
③质量守恒：生成的沉淀为氢氧化铁和氢氧化镁,质量为合金质量与各自结合的氢氧根质量之和,设质量为M,则M=a+17(3x+2y),整体代入可求结果
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
反应过程中金属的化合价升高，N的化合价降低，它们的数值是相同的。根据NO物质的量求出转移的电荷数，然后设Fe x g，Mg y g。x/56*3+y/24*2=b/22.4*3 x+y=a；求出x，y，继而求出Fe和Mg各自物质的量，一个Fe离子需要3个氢氧根，一个Mg离子需要2个氢氧根，从而求出沉淀的质量。
供参考答案2:
应该是Fe被HNO3氧化为Fe3+吧.
这样，沉淀应为Fe(OH)3和Mg(OH)2
m(沉淀)=ag+m（OH-)，因为1molFe失去3mol电子，变为Fe3+；Fe3+需结合3molOH-成为沉淀； Mg同理。
所以n(OH-)=转移电子的物质的量=3b/22.4 mol
m（沉淀）=（a+17*3b/22.4)g