将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸 中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g.则收集到的气体体积V的值不可能为（ ）A. 6.72B. 1.12C. 1.00D. 0.986
网友回答
最终灼烧后得到的产物是氧化铁和氧化镁，假设合金中Fe物质的量为x，Mg的物质的量为y，则有下列等式：①56x+24y=2.4，②160×x2+40y=3.6，联立方程，解得x=y=0.03mol，金属完全溶解，与硝酸反应后的Fe可能是+2价，也...
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
设Fe为xmol，Mg为ymol
∴56x＋24y＝2.4
3.6g灼烧产物为Fe2O3与MgO
∴160x/2+40y＝3.6
解得：x＝y＝0.03mol
（1），如果与硝酸反应时铁变为3价，则，金属失去电子数为0.15mol，则NO为0.05mol，1.12L
（2），如果与硝酸反应时铁变成2价，则，金属失去电子数为0.12mol，则NO为0.04mol，0.896L。
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