将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中……将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成NO), 若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤灼烧后称量,质量为3.6g则收集到的气体体积V值不可能是（ ）A. 1.12LB. 1.0LC. 0.896LD. 0.784L可是，A
网友回答
小丫丫,你这个题目多条件了吧,以下二个条件可以去掉一个：
1、金属与硝酸恰好完全反应
2、收集到的气体在标准状况下
如果这二个条件都不去除,就能够求得结果值,不需要判断哪个“不可能”.
这道题目应该选择 BCD
解题过程如下
原料组成方程式
n(Fe) * M(Fe) + n(Mg) * M(Mg) = 2.4g
固体产物方程式
n(Fe) * M(Fe2O3) / 2 + n(Mg) * M(MgO) = 3.6g
带入已知的四个摩尔质量,得到下面的方程组
56 n(Fe) + 24 n(Mg) = 2.4mol
80 n(Fe) + 40 n(Mg) = 3.6mol
解方程得到： n(Fe) = n(Mg) = 0.03mol
反应方程式3Mg + 8HNO3 == 3Mg(NO3)2 + 2NO（气） + 4H2O
Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO（气） + 2H2O
V = Vm * ( (n(Mg) * 2 / 3) + n(Fe) ) = 1.12L
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
我猜A的，也有人猜D
供参考答案2:
A是可以的供参考答案3:
灼烧后一定是MgO、Fe2O3，增加的1.2g是氧的质量，合0.075mol，设原合金中含Mg xmol.Fe ymol,则有 24x+56y=2.4 x+1.5y=0.075 解之 x=y=0.03
在与硝酸反应时，0.03mol Mg失去电子0.06mol，0.03molFe失去电子在0.06--0.09mol之间，所以总量是0.12--0.15mol之间，对应的NO是0.04--0.05mol之间，对应体积范围在. 1.12L——0.896L，故答案选择D