下列关于配制 50g 10%的 NaCl 溶液的说法中，错误的是A.需称取 NaCl 5gB.用 50mL 量筒量取 45mL 水C.溶解时须把烧杯直接放在酒精灯上加热D.溶解时需要用玻璃棒搅拌
网友回答
C
解析分析：A、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析判断．
B、根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量，进而判断所需量筒的量程．
C、根据烧杯不能进行直接加热进行分析判断．
D、根据溶解时玻璃棒的作用进行分析判断．
解答：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确．
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-5g=45g；水的密度为1g/cm3，则根据V===45cm3=45mL，应用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确．
C、烧杯能进行加热，但必需垫上石棉网，不能进行直接加热，故选项说法错误．
D、玻璃棒在溶解时所起的作用是搅拌，加速固体溶解，故选项说法正确．
故选C．
点评：本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．